Principios de análisis instrumental

586 Capítulo 22 Introducción a la química electroanalítica <« }}PREGUNTAS Y PROBLEMAS (continuación) Calcule la fuerza iónica de cada una de las disoluciones mediante la expresión de la Ka del ácido acético para determinar [H 3 0 +], [OAc- ) y [HOAc) con las aproximaciones apropiadas usuales y valor provi– sional de Ka = 1.8 X 10- 5 . Use los potenciales de la tabla a 25 oc para determinar valores de K' mediante la expresión del inciso j). Trace una gráfica de K' contra ¡.,t, y extrapole la gráfica a una dilución infinita (¡.,t = O) para encontrar un valor de Ka a 25 oc. Compare el valor extrapolado con el valor provisional que se usó para calcular ¡.,t. ¿Qué efecto tiene el valor provisional de Ka en el valor extrapolado de K/ Estos cálculos se pueden efectuar con más facilidad mediante una hoja de cálculo. g) Si efectuó estos cálculos mediante una hoja de cálculo, determine la constante de disociación del ácido acético a todas las otras temperaturas para las cuales hay datos disponibles. ¿Qué tanto varía Ka con la temperatura? ¿A qué temperatura se presenta la Ka máxima?