Principios de análisis instrumental

560 Capítulo 22 Introducción a la química electroa nalítica «< Disolución de CuSO, a) Electrodo de cobre Disolución de CuSO, e) Cable comúnal [Cu 2 •¡ = 0.0200 M Cable [Ag+] = 0.0200 M Electrodo de cobre Disolución de CuSO, b) .--------1111--+-------, r e- ~ [Cu 2 +] = 0.0200 M Cu 2 •(ac) + 2e- "" Cu(s) Cátodo Voltímetro l Cable positivo e– del medidor [Ag+] = 0.0200 M Ag(s) "" Ag•(ac) +e– Ánodo Electrodo de plata Disolución deAgN0 3 [Cu 2 •¡ = 0.0200 M Cu(s) "" Cu 2 •(ac) + 2e– Ánodo Electrodo de plata Disolución deAgNO, [Ag+] = 0.0200 M Ag(ac) +e- "" Ag(s) Cátodo FIGURA 22.1 a) Celda electroquímica galvánica con un circuito abierto; b) celda galvánica que hace trabajo; e) celda ele ctrolítica. Electrodo de plata Disolución de AgN0 3