Principios de análisis instrumental

350 Capítulo 14 Aplicaciones de la espectrometría por absorción molecular en las regiones ultravioleta-visible «< )) PREGUNTAS YPROBLEMAS (continuación) e) Determine la desviación estándar de la pendiente y la ordenada al origen. d) Calcule la concentración de Pd(III) en la solución del analito. e) Determine la desviación estándar de la concentración medida. 14.20 A partir de las reacciones siguientes Kr = 1.0 X 10 25 Kr = 6.3 X 10 18 y de información adicional que señala que entre los reactivos y productos diversos sólo CuY 2 - absorbe radiación a 750 nm. Explique cómo Cu(II) se podría utilizar como indicador en la titulación fotométrica de Fe(III) con H 2 Y 2 -. Reacción: Fe3+ + H 2 Y 2 - ---+ FeT + 2H+. * 14.21 El quelato CuA/- presenta un máximo de absorción a 480 nm. Cuando el reactivo quelante está presente en un exceso de al menos 10 veces, la absorbancia depende sólo de la concentración analítica de Cu(II) y se cumple la ley de Beer en un amplio intervalo de concentraciones. Una solución en la cual la concentración analítica de Cu2+ es de 2.15 X 10- 4 M y la de A z- es 9.00 X 10- 3 M tiene una absorbancia de 0.759 cuando se mide en una celda de 1.00 cm a 480 nm. Una disolución en la cual las concentraciones analíticas de Cu 2 + y de A 2 - son 2.15 X 10- 4 M y 4.00 X 10- 4 M, respectivamente, tiene una absorbancia de 0.654 cuando se mide en las mismas condiciones. Utilice esta información para calcular la constante de formación Krdel proceso * 14.22 La mezcla del reactivo quelante B con Ni(II) el compuesto altamente colorido NiB/+, cuyas disoluciones cumplen con la ley de Beer en un amplio intervalo de concentraciones a 395 nm. Siempre que la concentración analítica del agente quelante exceda a la de Ni(II) en un factor de 5 o más, el catión existe dentro de los límites de observación, enteramente en forma de complejo. Con los datos siguientes calcule la constante de formación Krdel proceso Concentración analítica, M 2.00 X 10 - 4 2.00 X 10 - 4 B A 395 (Celdas de 1.00 cm) 2.20 X 10 - 1 0.718 1.50 x 10 - 3 0.276 14.23 Para determinar la constante de formación de un complejo 1:1, las absorbancias que siguen se midieron a 470 nm en una celda de 2.50 cm para las concentraciones del ligando que se muestran. La concentración total del metal fue CM = 7.50 X 10- 4 M. [L],M A 0.0750 0.679 0.0500 0.664 0.0300 0.635 0.0200 0.603 0.0100 0.524 0.0050 0.421 0.0000 0.056