Principios de análisis instrumental

346 Capítulo 14 Aplicaciones de la espectrometría por absorción molecular en las regiones ultravioleta-visible {{( }}PREGUNTAS YPROBLEMAS (continuación) Suponga que el quelato de Co(II)-ligando cumple con la ley de Beer y calcule el porcentaje de cobalto en la muestra original. * 14.8 La determinación simultánea de cobalto y níquel puede basarse en la absorción de sus respectivos complejos con 8-hidroxiquinolinol. Las absortividades molares correspondientes a sus máximos de absorción son las siguientes: Co Ni Absortividad molar, e 365nm 3529 3228 700nm 428.9 10.2 Calcule la concentración molar de níquel y cobalto en cada una de las soluciones con base en los datos siguientes: Solución a) b) Absorbancia, A (celdas de 1.00 cm) 365nm 0.349 0.792 700nm 0.022 0.081 * 14.9 Cuando se midió en una celda de LOO cm una solución 7.50 X 10- 5 M de la especie A presentó absorbancias de 0.155 y 0.755 a 475 y 700 nm, respectivamente. Una solución de 4.25 X 10- 5 M de la especie B dio absorbancias de 0.702 y 0.091 en las mismas condiciones. Calcule las concentraciones de A y B en soluciones que dieron los resultados de absorbancia en una celda de 2.50 cm: a) 0.439 a 475 nm y L025 a 700 nm; b) 0.662 a 475 nm y 0.815 a 700 nm. * 14.10 El indicador ácido-básico Hin experimental a reacción en una solución acuosa diluida: Hin~ H + +In - color 1 color2 Se obtuvieron los datos de absorbancia siguientes para una solución 5.00 X 10- 4 M de Hin en NaOH 0.1 M y HCl 0.1 M. Las mediciones se realizaron a las longitudes de onda de 485 nm y 625 nm en celdas de LOO cm. 0.1 M NaOH A 485 = 0.075 A 625 = 0.904 0.1 M HCl A 485 = 0.487 A 625 = 0.181 En la solución de NaOH, prácticamente todo el indicador está presente como In- ; en la solución ácida está todo prácticamente en forma de Hin. a) Calcule las absortividades molares para In y Hin a 485 y 625 nm. b) Determine la constante de disociación ácida del indicador si una solución amortiguadora de pH 5.00 que con– tiene una pequeña cantidad de indicador presenta una absorbancia de 0.567 a 485 nm y 0.395 a 625 nm (celdas de LOO cm). e) ¿Cuál es el pH de una solución que contiene una pequeña cantidad del indicador y que manifiesta una absor– bancia de 0.492 a 485 nm y 0.245 a 635 nm (celdas de LOO cm)? d) Una alícuota de 25.00 mL de una solución de un ácido orgánico débil purificado HX necesitó exactamente 24.20 mL de solución patrón de una base fuerte para alcanzar el punto final con fenolftaleína. Cuando se añadieron exactamente 12.10 mL de la base a una segunda alícuota de 25.00 mL del ácido, que contiene una pequeña cantidad del mismo indicador, la absorbancia fue de 0.333 a 485 nm y 0.655 a 625 nm (celdas de LOO cm). Calcule el pH de la solución y la K. del ácido débil. e) ¿Cuál sería la absorbancia de una solución que era 2.00 X 10- 4 M en el indicador a 485 y a 625 nm, amortiguada a un pH 6.000 (celdas de L50 cm)?